Modele de dalton atome

Après avoir assisté à une école Quaker dans son village de Cumberland, quand Dalton avait seulement 12 ans, il a commencé à enseigner là-bas. Quand il avait 14 ans, il a passé un an à travailler comme fermier, mais a décidé de retourner à l`enseignement, cette fois en tant qu`assistant dans un pensionnat Quaker à Kendal. Dans les quatre ans, le jeune homme timide a été fait directeur de l`école. Il y resta jusqu`à 1793, date à laquelle il devint professeur de mathématiques et de philosophie au New College de Manchester. Dans ses essais, Dalton décrivait des expériences dans lesquelles il cherchait à déterminer la pression de la vapeur à divers points entre 0 et 100 ° c (32 et 212 ° f). Sur la base de ses observations de six liquides différents, Dalton a conclu que la variation de la pression de vapeur pour tous les liquides était équivalente, pour la même variation de température, et la même vapeur d`une pression donnée. Par exemple, les scientifiques ont depuis découvert que l`atome – autrefois considéré comme la plus petite partie de la matière – peut en fait être subdivisé en particules élémentaires encore plus petites. Et alors que Dalton a conçu comme des atomes comme une seule entité sans séparation entre les charges positives, négatives et neutres, les expériences ultérieures de J.J. Thomson, Ernest Rutherford et Neils Bohr ont révélé une structure plus complexe à l`atome. La Loi d`Avogadro lui permit de déduire la nature diatomique de nombreux gaz en étudiant les volumes auxquels ils réagissent. Ainsi, Avogadro a été en mesure d`offrir des estimations plus précises de la masse atomique de l`oxygène et de divers autres éléments, et a fait une distinction claire entre les molécules et les atomes.

Hélas, ces découvertes et d`autres ont contredit et raffiné les théories de Dalton. L`intérêt de Dalton pour les pressions atmosphériques l`a finalement amené à un examen plus approfondi des gaz. Tout en étudiant la nature et la composition chimique de l`air au début des années 1800, Dalton a appris que ce n`était pas un solvant chimique, comme d`autres scientifiques avaient cru. Au lieu de cela, c`était un système mécanique composé de petites particules individuelles qui utilisaient la pression appliquée par chaque gaz indépendamment. Dalton croyait également que la théorie atomique pouvait expliquer pourquoi l`eau absorbait différents gaz dans des proportions différentes – par exemple, il a constaté que l`eau absorbait le dioxyde de carbone beaucoup mieux qu`elle n`absorbait l`azote. Dalton a formulé cette hypothèse en raison des différences de masse et de complexité des particules respectives des gaz. Dans un nouveau système de philosophie chimique, Dalton a également écrit au sujet de ses expériences prouvant que les atomes se combinent systématiquement dans des ratios simples. Ce que cela signifiait, c`est que les molécules d`un élément sont toujours composés des mêmes proportions, à l`exception des molécules d`eau.

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